Magnesium sulfate
Una sal versátil utilizada en agricultura, medicina e industria.
El sulfato de magnesio es un compuesto químico y una sal con la fórmula MgSO₄, compuesto por cationes de magnesio y aniones de sulfato, constituyendo el magnesio aproximadamente el 20,19 % de su masa. Se presenta como un sólido cristalino blanco que se disuelve fácilmente en agua. El compuesto se encuentra más comúnmente como hidrato, siendo la forma heptahidratada —ampliamente conocida como sal de Epsom— una sustancia doméstica familiar utilizada tradicionalmente como sales de baño. Existen varios hidratos, con entre una y once moléculas de agua por unidad de fórmula. En la naturaleza, la forma anhidra y varios hidratos se presentan como minerales; por ejemplo, la epsomita es el equivalente natural de la sal de Epsom, mientras que la meridianiita se ha observado en lagos helados y se cree que existe en Marte. La hexahidrita es un hidrato inferior, y la kieserita, un monohidrato, es común en depósitos evaporíticos. Los iones de magnesio y sulfato son, respectivamente, el segundo catión y anión más abundantes en el agua de mar, lo que hace que los sulfatos de magnesio estén muy extendidos en entornos geológicos, particularmente en ambientes supergénicos y depósitos evaporíticos de sales de potasio y magnesio. Los puntos brillantes en el planeta enano Ceres, fotografiados por la sonda Dawn, son más consistentes con el hexahidrato de sulfato de magnesio. El compuesto se obtiene típicamente de lechos de lagos secos u otras fuentes naturales, pero también puede prepararse haciendo reaccionar magnesita o magnesia con ácido sulfúrico, o tratando agua de mar o residuos industriales para precipitar hidróxido de magnesio y luego haciéndolo reaccionar con ácido sulfúrico. El heptahidrato puede fabricarse disolviendo el monohidrato en agua y recristalizando. Una propiedad física clave es que la relajación del sulfato de magnesio es el mecanismo principal que absorbe el sonido en el agua de mar a frecuencias más altas, convirtiendo la energía acústica en energía térmica, mientras que las frecuencias más bajas viajan más lejos. Su uso principal es en la agricultura para corregir suelos deficientes en magnesio, ya que el magnesio es esencial para la clorofila y la fotosíntesis. El monohidrato es el preferido para este propósito; a mediados de la década de 1970, la producción era de 2,3 millones de toneladas al año, aumentando a aproximadamente 2,6 millones de toneladas para 2024. A diferencia de otras enmiendas de magnesio para el suelo, el sulfato de magnesio es altamente soluble y casi neutro en pH, lo que permite la fertilización foliar sin alterar significativamente el pH del suelo, aunque su uso excesivo puede contaminar el agua. No controla plagas, ayuda a la germinación ni mejora la absorción de nutrientes más allá de corregir la deficiencia de magnesio.
Quick Facts
- Chemical formula
- MgSO4
- Common name
- Epsom salt (heptahydrate)
- Field
- Chemistry
- Agriculture
- Medicine
- Key use
- Soil amendment for magnesium deficiency
- Natural occurrence
- Seawater
- evaporitic deposits
- minerals such as epsomite and kieserite
- Notable hydrate
- Heptahydrate (MgSO4, 7H2O)
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Contexto y trasfondo
El sulfato de magnesio es un sólido cristalino blanco que se disuelve fácilmente en agua, compuesto por iones de magnesio y sulfato. Se presenta de forma natural en varias formas minerales hidratadas, siendo el heptahidrato conocido como sal de Epsom la variante doméstica más común. La forma anhidra y varios hidratos se encuentran en entornos geológicos, particularmente asociados con procesos supergénicos y depósitos evaporíticos de sales de potasio y magnesio. La epsomita es el mineral natural equivalente de la sal de Epsom, mientras que la kieserita es el monohidrato común en depósitos evaporíticos. Otros hidratos incluyen la hexahidrita, pentahidrita, starkeyita, sanderita y meridianiita, esta última se ha observado en lagos helados y se cree que ocurre en Marte. El sulfato de magnesio también es un componente significativo del agua de ciertos manantiales. En el planeta enano Ceres, los puntos brillantes en el cráter Occator son más consistentes con la luz reflejada por el hexahidrato de sulfato de magnesio. La sal se obtiene directamente de lechos de lagos secos y otras fuentes naturales, o puede prepararse haciendo reaccionar magnesita o magnesia con ácido sulfúrico. También puede producirse tratando agua de mar o residuos industriales que contengan magnesio para precipitar hidróxido de magnesio, y luego haciéndolo reaccionar con ácido sulfúrico. En el agua de mar, la relajación del sulfato de magnesio es el mecanismo principal que absorbe el sonido a frecuencias por encima de un cierto umbral, viajando las frecuencias más bajas más lejos. Su principal uso agrícola es corregir el suelo deficiente en magnesio, siendo el monohidrato el preferido para este propósito.
Guía del lector
El sulfato de magnesio es importante principalmente por su papel en la agricultura, donde corrige la deficiencia de magnesio en el suelo —siendo el magnesio esencial para la clorofila y la fotosíntesis—. Su alta solubilidad y pH casi neutro lo hacen preferible sobre otras fuentes de magnesio. En medicina, se usa externamente como sales de baño e internamente para la deficiencia de magnesio, arritmias, asma, eclampsia y como laxante, aunque su efectividad para algunas afecciones (p. ej., bronquiolitis aguda en niños menores de 2 años) no se comprende bien. Históricamente, se usó para tratar el envenenamiento por plomo en animales antes de la terapia de quelación. El compuesto también absorbe el sonido en el agua de mar por encima de 10 kHz, y su forma anhidra sirve como desecante en síntesis orgánica. Los puntos brillantes en el planeta enano Ceres son consistentes con el hexahidrato de sulfato de magnesio, y se cree que el undecahidrato meridianiita ocurre en Marte. Su legado abarca desde baños domésticos hasta la ciencia planetaria.
¿Sabías que?
- El heptahidrato de sulfato de magnesio se conoce comúnmente como sal de Epsom, nombrada así por un manantial salino amargo en Epsom, Surrey, Inglaterra.
- El undecahidrato MgSO₄·11H₂O, meridianiita, es estable a presión atmosférica solo por debajo de 2 °C y se cree que ocurre en Marte.
Preguntas frecuentes
¿Quién es el sulfato de magnesio?
El sulfato de magnesio es una sal inorgánica compuesta por un catión de magnesio unido a un anión de sulfato, con la fórmula MgSO₄. Generalmente se presenta como un sólido cristalino blanco que se disuelve fácilmente en agua, y su forma heptahidratada (MgSO₄·7H₂O) es la versión que la mayoría reconoce como sal de Epsom.
¿Por qué es conocido el sulfato de magnesio?
Su papel principal es corregir suelos agrícolas deficientes en magnesio para que los cultivos puedan realizar la fotosíntesis de manera eficiente. También sirve en medicina como suplemento de magnesio o anticonvulsivo, aparece en varios procesos industriales y está presente en productos domésticos.
¿Dónde aparece el sulfato de magnesio en el mundo natural?
Está presente disuelto en el agua de mar y concentrado en depósitos minerales evaporíticos. También cristaliza de forma natural como los minerales epsomita (el heptahidrato) y kieserita (el monohidrato), ambos explotados durante mucho tiempo para uso práctico.
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