Indium
Metal blando y plateado utilizado en pantallas y semiconductores.
El indio es un elemento químico con el símbolo In y número atómico 49, clasificado como un metal de transición posterior de color blanco plateado y uno de los elementos más blandos conocidos. Su comportamiento químico es en gran medida intermedio entre el galio y el talio, sus vecinos verticales en la tabla periódica. Descubierto en 1863 por Ferdinand Reich y Hieronymous Theodor Richter mediante métodos espectroscópicos, recibió su nombre por la prominente línea azul índigo visible en su espectro, derivado del latín indicum, que significa violeta o índigo. Físicamente, el indio es altamente dúctil y tan blando (dureza Mohs 1,2) que se puede cortar con un cuchillo o marcar sobre papel como un lápiz. Moja el vidrio, produce un sonido crepitante al doblarse debido al maclado de cristales y tiene un punto de fusión bajo de 156,60 °C, superior al del galio pero inferior al del talio. Su punto de ebullición es de 2072 °C y se convierte en superconductor por debajo de 3,41 K. El indio cristaliza en una estructura tetragonal centrada en el cuerpo y es altamente soluble en mercurio líquido. Químicamente, el indio tiene 49 electrones con una configuración de [Kr]4d¹⁰5s²5p¹. Forma más comúnmente el estado de oxidación +3, pero el estado +1 también ocurre debido al efecto del par inerte, actuando los compuestos de indio(I) como agentes reductores fuertes. El indio tiene 39 isótopos conocidos; solo dos ocurren de forma natural: el indio-113 estable y el indio-115 primigenio, que tiene una vida media extraordinariamente larga de 4,41×10¹⁴ años y constituye el 95,7% del indio natural. Es uno de los tres elementos donde el isótopo estable es menos abundante que un radioisótopo de larga vida. El indio no tiene función biológica y sus compuestos son tóxicos cuando se inhalan o inyectan, aunque se absorben mal si se ingieren. Se produce exclusivamente como subproducto del procesamiento de otros minerales metálicos, principalmente esfalerita y minerales de sulfuro de zinc.
Quick Facts
- Discoverers
- Ferdinand Reich and Hieronymus Theodor Richter
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Contexto y trasfondo
El indio es un metal de transición posterior de color blanco plateado con un brillo intenso y es uno de los elementos más blandos, tan blando que se puede cortar con un cuchillo o incluso morder con dientes humanos, registrando una dureza Mohs de solo 1,2. Es altamente dúctil y, al frotarlo sobre papel, deja una línea visible similar a un lápiz. Se escucha un chillido agudo y característico, causado por el maclado de cristales, al doblar el metal, muy parecido al estaño. Su punto de fusión es de 156,60 °C, superior al del galio pero inferior al del talio y el estaño, mientras que su punto de ebullición es de 2072 °C, superior al del talio pero inferior al del galio. La densidad del indio es de 7,31 g/cm³ y se convierte en superconductor por debajo de 3,41 K. Cristaliza en un sistema tetragonal centrado en el cuerpo, una estructura cúbica centrada en las caras ligeramente distorsionada. El indio es notable por su capacidad de mojar el vidrio, similar al galio, y tiene una mayor solubilidad en mercurio líquido que cualquier otro metal, superando el 50% en masa a 0 °C. Químicamente, el indio es intermedio entre el galio y el talio, y comúnmente exhibe el estado de oxidación +3, aunque el estado +1 también ocurre debido al efecto del par inerte. Se produce exclusivamente como subproducto del procesamiento de otros minerales metálicos, principalmente esfalerita y otros minerales de sulfuro de zinc.
Guía del lector
La importancia industrial del indio radica en sus propiedades físicas y químicas únicas. Es un metal de transición posterior de color blanco plateado, extremadamente blando (dureza Mohs 1,2) que se puede cortar con un cuchillo y deja una marca como un lápiz sobre el papel. Moja el vidrio, tiene un punto de fusión bajo de 156,60 °C y emite un sonido crepitante al doblarse debido al maclado de cristales. Por debajo de 3,41 K, se convierte en superconductor. Su uso principal es como óxido de indio y estaño (ITO), un recubrimiento conductor transparente para pantallas planas. También se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión, soldaduras y sellos de alto vacío, y en la fabricación de circuitos LED azules y blancos mediante sustratos semiconductores de tipo p de nitruro de indio y galio. El indio se produce exclusivamente como subproducto del procesamiento de otros minerales metálicos, principalmente esfalerita y otros minerales de sulfuro de zinc. Químicamente, es intermedio entre el galio y el talio, exhibiendo estados de oxidación +1 y +3; el estado +3 es más común, mientras que los compuestos +1 son agentes reductores potentes debido al efecto del par inerte. El indio no tiene función biológica y sus compuestos son tóxicos cuando se inhalan o inyectan, aunque se absorben mal por vía oral. Tiene 39 isótopos conocidos; solo dos ocurren de forma natural: el indio-113 estable y el indio-115 de larga vida (vida media 4,41 × 10¹⁴ años), que constituye el 95,7% del indio natural. El elemento fue descubierto en 1863 mediante espectroscopia, nombrado por la línea azul índigo en su espectro.
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