Mercury (element)

O mercúrio é um elemento químico com símbolo Hg e número atômico 80, comumente chamado de azougue. É um metal pesado, prateado, do bloco d, e se destaca por ser o único elemento metálico que permanece líquido em temperatura e pressão padrão. O mercúrio possui o menor ponto de congelamento e o menor ponto de ebulição entre todos os metais, conferindo-lhe a faixa de estado líquido mais estreita de qualquer metal em condições padrão. Esse comportamento incomum decorre da contração lantanídica e da contração relativística, que enfraquecem a ligação metálica. Quando o mercúrio líquido congela, seu volume diminui em 3,59% e sua densidade aumenta de 13,69 g/cm³ para 14,184 g/cm³. O mercúrio sólido é maleável e dúctil, podendo ser cortado com uma faca. O mercúrio é um mau condutor de calor, mas um condutor razoável de eletricidade. Próximo ao seu ponto crítico, ele sofre uma transição metal-não metal com mudanças bruscas na condutividade e nas propriedades ópticas. Foi o primeiro supercondutor conhecido, descoberto em 1911 ao resfriar o mercúrio abaixo de uma certa temperatura, embora suas propriedades supercondutoras tenham se mostrado posteriormente incomuns em comparação com outros supercondutores. À temperatura ambiente, a aplicação de pressão solidifica o mercúrio em uma estrutura romboédrica simples, e uma compressão adicional produz pelo menos quatro alótropos sólidos distintos, incluindo uma fase hexagonal compacta. O mercúrio líquido sob alta pressão apresenta um número de coordenação anormalmente baixo, com cada átomo tendo cerca de 6 a 10 vizinhos mais próximos, ao contrário dos líquidos metálicos densos típicos. O mercúrio ocorre em todo o mundo, principalmente como cinábrio (sulfeto de mercúrio), e o pigmento vermelho chamado vermelhão é feito pela moagem de cinábrio natural ou sintético. É um pouco mais reativo que o ouro ou a platina, mas mais estável que o zinco ou o cádmio. Reage com ácidos oxidantes para formar sais de mercúrio(II) e com o sulfeto de hidrogênio como a prata. O mercúrio dissolve muitos metais, incluindo ouro e prata, para formar amálgamas, embora o ferro e vários metais da primeira série de transição resistam à amálgama. O amálgama de sódio é usado como agente redutor em síntese orgânica e em lâmpadas de sódio de alta pressão. O mercúrio se amálgama facilmente com o alumínio, destruindo sua camada protetora de óxido e causando corrosão grave. A exposição ao mercúrio e seus compostos orgânicos é tóxica para o sistema nervoso, sistema imunológico e rins, e o envenenamento pode ocorrer por meio de formas solúveis em água, como cloreto mercúrico ou metilmercúrio.