Magnesium sulfate
Um sal versátil usado na agricultura, medicina e indústria.
O sulfato de magnésio é um composto químico e sal com a fórmula MgSO₄, composto por cátions de magnésio e ânions de sulfato, com o magnésio representando cerca de 20,19% de sua massa. Apresenta-se como um sólido cristalino branco que se dissolve facilmente em água. O composto é mais comumente encontrado como um hidrato, sendo a forma hepta-hidratada — amplamente conhecida como sal de Epsom — uma substância doméstica familiar usada tradicionalmente como sais de banho. Existem vários hidratos, com entre uma e onze moléculas de água por unidade de fórmula. Na natureza, a forma anidra e vários hidratos ocorrem como minerais; por exemplo, a epsomita é o equivalente natural do sal de Epsom, enquanto a meridianiita foi observada em lagos congelados e acredita-se que exista em Marte. A hexaidrita é um hidrato inferior, e a kieserita, um monoidrato, é comum em depósitos evaporíticos. Os íons magnésio e sulfato são, respectivamente, o segundo cátion e ânion mais abundantes na água do mar, tornando os sulfatos de magnésio difundidos em ambientes geológicos, particularmente em ambientes supergênicos e depósitos evaporíticos de sais de potássio e magnésio. Pontos brilhantes no planeta anão Ceres, imageados pela sonda Dawn, são mais consistentes com sulfato de magnésio hexaidratado. O composto é tipicamente obtido de leitos de lagos secos ou outras fontes naturais, mas também pode ser preparado pela reação de magnesita ou magnésia com ácido sulfúrico, ou pelo tratamento de água do mar ou resíduos industriais para precipitar hidróxido de magnésio e, em seguida, reagindo-o com ácido sulfúrico. O hepta-hidrato pode ser fabricado dissolvendo o monoidrato em água e recristalizando. Uma propriedade física fundamental é que o relaxamento do sulfato de magnésio é o principal mecanismo de absorção de som na água do mar em frequências mais altas, convertendo energia acústica em energia térmica, enquanto frequências mais baixas viajam mais longe. Seu principal uso é na agricultura para corrigir solos deficientes em magnésio, pois o magnésio é essencial para a clorofila e a fotossíntese. O monoidrato é preferido para esse fim; em meados da década de 1970, a produção era de 2,3 milhões de toneladas por ano, subindo para cerca de 2,6 milhões de toneladas em 2024. Ao contrário de outros corretivos de magnésio para o solo, o sulfato de magnésio é altamente solúvel e quase neutro em pH, permitindo a aplicação foliar sem alterar significativamente o pH do solo, embora o uso excessivo possa poluir a água. Ele não controla pragas, auxilia na germinação ou melhora a absorção de nutrientes além de corrigir a deficiência de magnésio.
Quick Facts
- Chemical formula
- MgSO4
- Common name
- Epsom salt (heptahydrate)
- Field
- Chemistry
- Agriculture
- Medicine
- Key use
- Soil amendment for magnesium deficiency
- Natural occurrence
- Seawater
- evaporitic deposits
- minerals such as epsomite and kieserite
- Notable hydrate
- Heptahydrate (MgSO4, 7H2O)
Facts from the source article.
Contexto e história
O sulfato de magnésio é um sólido cristalino branco que se dissolve facilmente em água, composto por íons de magnésio e sulfato. Ocorre naturalmente em várias formas minerais hidratadas, sendo o hepta-hidrato conhecido como sal de Epsom a variante doméstica mais comum. A forma anidra e vários hidratos são encontrados em ambientes geológicos, particularmente associados a processos supergênicos e depósitos evaporíticos de sais de potássio e magnésio. A epsomita é o mineral natural equivalente ao sal de Epsom, enquanto a kieserita é o monoidrato comum em depósitos evaporíticos. Outros hidratos incluem hexaidrita, pentaidrita, starkeyita, sanderita e meridianiita, sendo que esta última foi observada em lagos congelados e acredita-se que ocorra em Marte. O sulfato de magnésio também é um componente significativo da água de certas fontes. No planeta anão Ceres, pontos brilhantes na Cratera Occator são mais consistentes com a luz refletida do sulfato de magnésio hexaidratado. O sal é obtido diretamente de leitos de lagos secos e outras fontes naturais, ou pode ser preparado pela reação de magnesita ou magnésia com ácido sulfúrico. Também pode ser produzido tratando água do mar ou resíduos industriais contendo magnésio para precipitar hidróxido de magnésio e, em seguida, reagindo-o com ácido sulfúrico. Na água do mar, o relaxamento do sulfato de magnésio é o principal mecanismo de absorção de som em frequências acima de um certo limiar, com frequências mais baixas viajando mais longe. Seu principal uso agrícola é corrigir solos deficientes em magnésio, sendo o monoidrato preferido para esse fim.
Guia do leitor
O sulfato de magnésio é significativo principalmente por seu papel na agricultura, onde corrige a deficiência de magnésio no solo — o magnésio sendo essencial para a clorofila e a fotossíntese. Sua alta solubilidade e pH quase neutro o tornam preferível a outras fontes de magnésio. Na medicina, é usado externamente como sais de banho e internamente para deficiência de magnésio, arritmias, asma, eclâmpsia e como laxante, embora sua eficácia para algumas condições (por exemplo, bronquiolite aguda em crianças menores de 2 anos) não seja bem compreendida. Historicamente, era usado para tratar envenenamento por chumbo em animais antes da terapia de quelação. O composto também absorve som na água do mar acima de 10 kHz, e sua forma anidra serve como dessecante em síntese orgânica. Pontos brilhantes no planeta anão Ceres são consistentes com sulfato de magnésio hexaidratado, e o undeca-hidrato meridianiita acredita-se que ocorra em Marte. Seu legado abrange desde banhos domésticos até a ciência planetária.
Você sabia?
- O sulfato de magnésio hepta-hidratado é comumente conhecido como sal de Epsom, nomeado em homenagem a uma fonte salobra amarga em Epsom, Surrey, Inglaterra.
- O undeca-hidrato MgSO₄·11H₂O, meridianiita, é estável à pressão atmosférica apenas abaixo de 2 °C e acredita-se que ocorra em Marte.
Perguntas Frequentes
O que é sulfato de magnésio?
O sulfato de magnésio é um sal inorgânico composto por um cátion de magnésio ligado a um ânion de sulfato, com a fórmula MgSO₄. Geralmente se apresenta como um sólido cristalino branco que se dissolve facilmente em água, e sua forma hepta-hidratada (MgSO₄·7H₂O) é a versão que a maioria das pessoas reconhece como sal de Epsom.
Pelo que o sulfato de magnésio é conhecido?
Seu papel principal é corrigir solos agrícolas deficientes em magnésio para que as culturas possam fotossintetizar eficientemente. Também serve na medicina como suplemento de magnésio ou anticonvulsivante, aparece em vários processos industriais e está presente em produtos domésticos.
Onde o sulfato de magnésio aparece no mundo natural?
Está presente dissolvido na água do mar e concentrado em depósitos minerais evaporíticos. Também cristaliza naturalmente como os minerais epsomita (o hepta-hidrato) e kieserita (o monoidrato), ambos extraídos há muito tempo para uso prático.
More in Chemistry & Materials
Viu um erro? Sabe mais?
Correções de leitores vão direto para nossa fila de revisão. Sugerir uma correção · Como este site é referenciado