Mercury (element)

Le mercure est un élément chimique de symbole Hg et de numéro atomique 80, communément appelé vif-argent. C'est un métal lourd, argenté, du bloc d, et il se distingue comme étant le seul élément métallique qui reste liquide à température et pression ambiantes. Le mercure possède le point de congélation et le point d'ébullition les plus bas de tous les métaux, ce qui lui confère la plage d'état liquide la plus étroite de tout métal dans des conditions standard. Ce comportement inhabituel provient de la contraction des lanthanides et de la contraction relativiste, qui affaiblissent la liaison métallique. Lorsque le mercure liquide gèle, son volume diminue de 3,59 % et sa densité passe de 13,69 g/cm³ à 14,184 g/cm³. Le mercure solide est malléable et ductile, et peut être coupé au couteau. Le mercure est un mauvais conducteur de chaleur mais un conducteur électrique acceptable. Près de son point critique, il subit une transition métal-non-métal avec des changements brusques de conductivité et de propriétés optiques. Il a été le premier supraconducteur connu, découvert en 1911 en refroidissant le mercure en dessous d'une certaine température, bien que ses propriétés supraconductrices se soient ensuite révélées inhabituelles par rapport à d'autres supraconducteurs. À température ambiante, l'application d'une pression solidifie le mercure en une structure rhomboédrique simple, et une compression supplémentaire donne au moins quatre allotropes solides distincts, dont une phase hexagonale compacte. Le mercure liquide à haute pression présente un nombre de coordination anormalement bas, chaque atome ayant environ 6 à 10 plus proches voisins, contrairement aux liquides métalliques denses typiques. Le mercure est présent dans le monde entier, principalement sous forme de cinabre (sulfure mercurique), et le pigment rouge vermillon est fabriqué en broyant du cinabre naturel ou synthétique. Il est un peu plus réactif que l'or ou le platine mais plus stable que le zinc ou le cadmium. Il réagit avec les acides oxydants pour former des sels de mercure(II), et avec le sulfure d'hydrogène comme le fait l'argent. Le mercure dissout de nombreux métaux, dont l'or et l'argent, pour former des amalgames, bien que le fer et plusieurs métaux de transition de la première série résistent à l'amalgamation. L'amalgame de sodium est utilisé comme agent réducteur en synthèse organique et dans les lampes à sodium haute pression. Le mercure s'amalgame facilement avec l'aluminium, détruisant sa couche d'oxyde protectrice et provoquant une corrosion grave. L'exposition au mercure et à ses composés organiques est toxique pour le système nerveux, le système immunitaire et les reins, et l'empoisonnement peut se produire par des formes hydrosolubles comme le chlorure mercurique ou le méthylmercure.