Transition state theory
Teoria que explica as velocidades das reações por meio de complexos ativados.
A teoria do estado de transição (TET) explica as velocidades das reações químicas elementares ao assumir um quase-equilíbrio entre os reagentes e os complexos ativados do estado de transição. Ela é usada principalmente para entender qualitativamente como as reações químicas ocorrem e tem sido bem-sucedida no cálculo de parâmetros termodinâmicos de ativação, como entalpia padrão, entropia e energia de Gibbs de ativação.
Quick Facts
- Field
- Chemistry
- Known for
- Transition state theory (activated-complex theory, absolute-rate theory)
- Developed by
- Henry Eyring
- Meredith Gwynne Evans
- Michael Polanyi
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Contexto e história
A teoria assume um tipo especial de equilíbrio químico (quase-equilíbrio) entre os reagentes e os complexos ativados do estado de transição. Também é conhecida como teoria do complexo ativado, teoria da velocidade absoluta e teoria das velocidades absolutas de reação. Antes da TET, a lei de velocidade de Arrhenius era amplamente utilizada para determinar as energias da barreira da reação. A equação de Arrhenius deriva de observações empíricas e ignora considerações mecanísticas.
A TET, que deu origem à equação de Eyring, aborda com sucesso os dois parâmetros associados à lei de Arrhenius: o fator pré-exponencial e a energia de ativação. As ideias básicas por trás da TET são que as velocidades de reação podem ser estudadas examinando os complexos ativados próximos ao ponto de sela de uma superfície de energia potencial, que esses complexos estão em quase-equilíbrio com as moléculas reagentes e que a teoria cinética pode ser usada para calcular a velocidade com que eles se convertem em produtos.
Três abordagens contribuíram para seu desenvolvimento: tratamento termodinâmico, tratamento da teoria cinética e tratamento da mecânica estatística.
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